приклади розвязування задач за хумічнимим формулами хімія

приклади розвязування задач за хумічнимим формулами хімія

Приклади розвязування задач за хумічнимим формулами хімія. За формулою (ii) запишемо вираз для обчислення молярної маси м(х). Для цього підставимо відомі значення маси і кількості речовини в цю формулу.

Хімічна формула кисню — o2. Молекула кисню складається з двох атомів оксигену.

Отже, можна обчислити кількість речовини оксигену.

У формульній одиниці магній хлориду mgcl2 міститься 2 йони сl. Саме тому 1 моль mgcl2 містить 2 моль йонів сl. Отже, можна розрахувати кількість речовини хлорид - іонів сl - в 0, 15 моль магній хлориду.

Приклади розвязування типових задач - урок 6 - суміші речовин. Розчини - загальна хімія (підготовка до зно) - хімія розділ і. У розчині, маса якого 400 г, міститься 25 г. Обчислення за хімічними формулами молярної маси й кількості речовини - кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами (конспекти уроків) - хімія тема 1 кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами урок 6 тема. Обчислення за хімічними формулами молярної маси й кількості речовини. Молярна маса - основні поняття, закони й теорії хімії - загальна хімія - хімія кількість речовини. Молярна маса кількість речовини (n)— це визначене число будь - яких структурних одиниць (атомів, молекул, іонів. 2) визначити ступінь окиснення сульфуру з формули сульфатної кислоти. Адже ступінь окиснення сульфуру в кислотному залишку в будь - якій солі цієї кислоти має те саме значення. Фосфор — це неметалічний елемент головній підгрупі v групи. У сполуках з менш електронегативними елементами (зокрема й металічними) виявляє ступінь окиснення - 3. А далі діємо так само, як і при складанні формул. За валентністю знаходимо найменше спільне кратне (число, яке ділиться без залишку) і ділимо на значення ступеня окиснення кожного з елементів. У наведеному прикладі це число дорівнює 6. Ділимо його на 2, отримуємо індекс, тобто 3. Ділимо 6 на 3, маємо значення індексу у, тобто у = 2. Отже, формула магній фосфіду будеmg3p2. Позначивши ступінь окиснення фосфору за х, маємо. Сульфур розміщений у головній підгрупі vi групи, конфігурація електронних оболонок 1s22s22p23s22p4. Сульфур є більш електронегативним елементом. До завершення зовнішнього електронного шару йому не вистачає 2 електронів, у сполуці з карбоном він виявляє ступінь окиснення - 2. Карбон розміщений у головній підгрупі iv групи, конфігурація електронних оболонок 1s22s22p2. Установлюємо індекси х і. Знаходимо найменше спільне кратне для 4 і 2 — 4. Ділимо його на значення ступенів окиснення відповідних елементів, отримуємо індекси 1 і 2. Отже, формула речовини — c2s(карбон(іv) сульфід). Ступінь окиснення - хімічний зв’язок - загальна хімія (підготовка до зно) - хімія розділ і. Ступінь окиснення для запису окисно - відновних реакцій користуються поняттям ступеня. Ступінь окиснення - хімічний зв’язок (для абітурієнтів) - хімія частина і. Загальна хімія розділ 3. Ступінь окиснення ступінь окиснення атома (елемента) належить до основних понять хімії. Розв’язування типових задач - хімічний зв’язок (для абітурієнтів) - хімія частина і. Визначення ступеня окиснення атомів елементів за хімічними формулами сполук - хімічний зв’язок і будова речовини (конспекти уроків) - хімія тема 4 хімічний зв’язок і будова речовини урок 62 тема. Визначення ступеня окиснення атомів елементів за хімічними формулами сполук цілі уроку.

Приклади розвязування задач за хумічнимим формулами хімія обчислення за хімічними формулами молярної маси й кількості речовини. Поглибити уявлення учнів про молярну масу речовини; навчити використовувати набуті знання для обчислення за хімічними формулами молярної маси, маси й кількості речовини. Розрахунки за формулами для обчислення кількості речовини – приклади розв’язування типових задач хімія – комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання розділ і. Основні хімічні поняття. Речовина приклади розв’язування типових задач і. Розрахунки за формулами для обчислення кількості речовини формули і поняття, які використовуються. Тематичне оцінювання з теми “кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами” тема 1 кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами урок 10 тема. Розрахунки за хімічними формулами” цілі уроку.

Перевірити рівень знань учнів та їх уміння виконувати розрахунки з використанням понять “кількість речовини”, “молярна маса”, “молярний об’єм”, “відносна густина газу”; виявити рівень навчальних досягнень учнів з теми. Обчислення кількості атомів (молекул) у певній кількості речовини тема 1 кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами урок 4 тема. Обчислення кількості атомів (молекул) у певній кількості речовини цілі уроку.

Формувати вміння і практичні навички хімічних обчислень з використанням понять “кількість речовини”, “моль”, “стала авогадро”. Формування вмінь і навичок. Керована практика, самостійна робота. Періодична система хімічних елементів д. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів і продуктів реакції тема 2 основні класи неорганічних сполук урок 37 тема. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів і продуктів реакції цілі уроку.

Розвивати вміння й навички розрахунків за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів і продуктів реакції; повторити хімічні властивості класів неорганічних сполук, генетичний зв’язок між ними; підготувати учнів до тематичного оцінювання. Обчислення масової частки й маси речовини в розчині тема 1 розчини урок 8 тема уроку.

Обчислення масової частки й маси речовини в розчині цілі уроку.

Закріпити знання про масову частку розчиненої речовини; формувати навички й уміння обчислювати масову частку розчиненої речовини, застосовувати ці знання для обчислення маси розчиненої речовини, приготування розчинів із заданою масовою часткою розчиненої речовини. Одиниця кількості речовини – моль хімія – універсальний довідник кількісні відношення в хімії одиниця кількості речовини – моль речовини, що вступають в хімічну взаємодію, можуть складатися з атомів, або молекул, або інших частинок. Кількість речовини, що реагує, зручно характеризувати числом таких частинок. Одиницею кількості речовини, що визначає число частинок, з яких ця речовина складається, є моль. Розрахунки за хімічними формулами тема 1 кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами урок 9 тема. Розрахунки за хімічними формулами цілі уроку.

Систематизувати знання про кількість речовини, молярну масу, молярний об’єм; удосконалювати навички обчислень за хімічними формулами; підготувати учнів до тематичного оцінювання з теми “кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами”. Узагальнення й систематизації знань. Групова, індивідуальна. Хімічні формули речовин. Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічними формулами тема 1. Початкові хімічні поняття урок 11. Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічними формулами цілі. Обчислення молекулярної маси речовини й масових часток елементів у ній тема 1. Початкові хімічні поняття урок 13. Обчислення молекулярної маси речовини й масових часток елементів у ній цілі. Узагальнити знання учнів про зміст хімічної формули; розвивати вміння учнів обчислювати молекулярну масу речовини й масову частку елементів за хімічною формулою; виховувати прагнення працювати самостійно. Періодична таблиця хімічних елементів д. Менделєєва; дидактичний матеріал. Визначення середньої молярної маси суміші газів – приклади розв’язування типових задач хімія – комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання розділ і. Речовина приклади розв’язування типових задач v. Визначення середньої молярної маси суміші газів формули і поняття, які використовуються. Моль тема 1 кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами урок 3 тема. Моль – одиниця кількості речовини. Стала авогадро цілі уроку.

Сформувати уявлення учнів про хімічне поняття “кількість речовини”; показати сутність фізичної величини кількості речовини; ознайомити з одиницею вимірювання кількості речовини; увести поняття “моль”, “стала авогадро”. Вивчення нового матеріалу.

Кількість речовини, молярна маса хімія – комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання розділ і. Кількість речовини, молярна маса кількість речовини п (або v, ню) – це фізична величина, яка визначає кількість частинок (молекул, атомів, йонів, йонних угруповань – асоціатів) у певній її порції. Одиницею вимірювання кількості речовини є моль. Якісна реакція на сульфат - іон. Розв’язання розрахункових задач з обчислення маси (об’єму, кількості речовини) продукту реакції, якщо один з реагентів узято в надлишку i семестр тема 1. Неметалічні елементи та їхні сполуки (18 год. ) урок 14 тема уроку.

Розв’язання розрахункових задач з обчислення маси (об’єму, кількості речовини) продукту реакції, якщо один з реагентів узято в надлишку цілі уроку.

Молярна маса хімія загальна хімія основні поняття, закони й теорії хімії кількість речовини. Молярна маса кількість речовини (n) – це визначене число будь - яких структурних одиниць (атомів, молекул, іонів тощо). Одиниця виміру кількості речовини – моль. В 1 моль число будь - яких частинок дорівнює, тобто стільки ж, скільки міститься в 0, 012 кг вуглецю. Молярний об’єм газів. Обчислення об’єму газу за нормальних умов тема 1 кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами урок 7 тема. Обчислення об’єму газу за нормальних умов цілі уроку.

Ознайомити учнів з поняттям “молярний об’єм”; розкрити особливості використання поняття “молярний об’єм” для газоподібних речовин; навчити учнів використовувати отримані знання для розрахунків об’ємів газів за нормальних умов. Закон збереження маси. Кількість речовини – основні поняття, закони і закономірності в хімії хімія підготовка до зно та дпа комплексне видання частина іі завдання для перевірки знань основні поняття, закони і закономірності в хімії тема 2. Кількість речовини серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть одну правильну 1. Позначте прізвище вченого, ім’ям якого названо число частинок, що міститься в 1 моль будь - якої речовини. Масову частку розчиненої речовини в розчині обчислюють за такою формулою. Якщо потрібно збільшити масову частку розчиненої речовини в розчині до розчину додають речовину.

Кількість речовини фізика підготовка до зно комплексне видання молекулярна фізика і термодинаміка 1. Кількість речовини один моль – кількість речовини, у якій міститься стільки ж молекул або атомів, скільки в карбоні 126с масою 0, 012 кг. Стала авогадро (nа) – число атомів або молекул в 1 молі будь - якої речовини. Визначення молярної маси – визначення формули аналіз органічних сполук 1. Визначення молярної маси у газах і рідинах, що легко випаровуються, використовують основну залежність, яка полягає в тому, що 1 моль речовини в газоподібному стані за нормальних умов займає об’єм v = 22, 4 літра. Обчислення масової частки і маси розчиненої речовини в розчині тема 3 вода & 34. Обчислення масової частки і маси розчиненої речовини в розчині вивчення параграфа допоможе вам. Закріпити знання про кількісний склад розчину.

Формувати вміння обчислювати масову частку і масу розчиненої речовини в розчині. Формувати вміння обчислювати масу розчину та розчинника за відомою масовою часткою речовини в розчині. Який об’єм кисню необхідно використати, щоб спалити 120 м3 суміші азоту і карбон(іі) оксиду, якщо об’ємна частка азоту в суміші становить 40 %. Який об’єм сульфур(іv) оксиду можна одержати при випалюванні 2, 425 т цинкової обманки, масова частка цинк сульфіду в якій становить 80 %. Обчисліть об’єм кисню, який можна одержати при повному термічному розкладанні 34 г розчину дигідроген пероксиду з масовою часткою н2o2 30 %. Яку масу технічного алюмінію з масовою часткою домішок 3 % необхідно використати для добування 2, 5 моль заліза із залізної окалини. Унаслідок нагрівання 107, 2 г суміші калій сульфату і калій нітрату виділилось 0, 1 моль газу.

Обчисліть масу калій сульфату у вихідній суміші солей. Калій сульфат — речовина термічно стійка. Отже, під час нагрівання розкладається лише калій нітрат. Запишемо реакцію, кладемо пропорцію, визначимо кількість речовини калій нітрату, що розклалась. При повному термічному розкладанні 0, 8 моль алюміній нітрату одержали 35, 7 г твердого залишку.

Обчисліть відносний вихід речовини (%), що міститься у твердому залишку.

До повного розкладу нагріли 0, 4 моль ферум(ііі) гідроксиду.

Одержаний оксид відновили воднем і одержали 19, 04 г заліза. Обчисліть відносний вихід заліза (%). Запишемо рівняння реакції й обчислимо об’єм водню, який теоретично, тобто згідно з рівнянням реакції, можна одержати з даної маси калію. Запишемо рівняння реакції горіння ацетилену, складемо пропорцію й обчислимо масу карбон(іv) оксиду, яку можна одержати теоретично. У результаті каталітичного окиснення 5, 8 моль аміаку одержали 0, 112 м3 нітроген(іі) оксиду.

Обчисліть відносний вихід одержаного оксиду (%). Крізь надлишок розчину калій гідроксиду пропустили 1, 2 моль нітроген(іv) оксиду.

Одержали 0, 55 моль калій нітрату.

Обчисліть відносний вихід одержаної солі (%). Запишемо рівняння реакції, складемо пропорцію й обчислимо масу солі, яку теоретично можна одержати з 56 л nh3. До розчину, який містить 0, 15 моль калій ортофосфату, долили розчин, у якому містилося 0, 6 моль аргентум(і) нітрату.

Визначте масу осаду, що утворився. З нього видно, що для реакції з 0, 15 моль к3ро4 потрібно 0, 45 моль (0, 15. 3 = 0, 45) аргентум(і) нітрату.

Оскільки, згідно з умовами задачі, кількість речовини agnо3 становить 0, 6 моль, саме цю сіль взято в надлишку, тобто її частина залишається не використаною. Калій ортофосфат вступить у реакцію повністю, а тому вихід продуктів розраховуємо за його кількістю. Отже, алюміній узято в надлишку.

Кількість його речовини (0, 6 моль) є більшою за необхідну.

Об’єм водню розраховуємо за кількістю речовини хлороводню. Згідно із законом об’ємних співвідношень, з наведеного рівняння випливає, що на кожні 2 об’єми с2н2 витрачається 5 об’ємів o2 з утворенням 4 об’ємів карбон(іv) оксиду.

А тому спершу визначимо речовину, яка є в надлишку — перевіримо, чи вистачить кисню на спалювання ацетилену.

Оскільки за умовами задачі на спалювання ацетилену взято 1, 2 л, а потрібно 1л, робимо висновок, що кисень взято в надлишку, а об’єм карбон(іv) оксиду розраховуємо за об’ємом ацетилену, скориставшись законом об’ємних співвідношень газів. Суміш, яка містить 80 мл сірководню і 120 мл o2, привели до умов реакції та одержали 70 мл сульфур(іv) оксиду.

Виміри об’ємів газів проводили за однакових умов. Обчисліть відносний вихід сульфур(iv) оксиду (%). Отже, кисню вистачить, тому що його взято 120 мл у стехіометричній кількості. Надлишку жодної з речовин немає. А тому об’єм so2 можна розрахувати за будь - якою з них. У результаті повного термічного розкладу 42, 8 г гідроксиду тривалентного металічного елемента одержали 32 г твердого залишку.

Укажіть молярну масу металічного елемента. Оскільки єдиною відомою речовиною цієї реакції є вода, розрахунки будемо проводити за масою води, яка утворилась. Спираючись на закон збереження маси речовин, визначаємо її масу.

За рівнянням реакції проведемо розрахунок молярної маси гідроксиду металічного елемента. Купрум(іі) оксидом окислили 13, 8 г насиченого одноатомного спирту й одержали 9, 9 г альдегіду, відносний вихід якого становив 75 %. Назвіть спирт і вкажіть його молярну масу.

Це зумовлено тим, що саме група - сн2он змінюється під час реакції окиснення, тобто переходить в альдегідну групу - сно. Якщо в реакцію вступає 1 моль rch2oh, то різниця мас становить 2 г, а якщо у моль rch2oh, то різниця мас — 0, 6 г. При повному зневодненні 87, 5 г кристалогідрату ферум(ііі) нітрату одержали 1, 5 моль водяної пари. Установіть формулу вихідної речовини. Обчисліть об’єм кисню, необхідний для спалювання 160 м3 суміші карбон(іі) оксиду, азоту й етану, якщо об’ємні частки компонентів суміші відповідно становлять 50, 0, 12, 5 і 37, 5 %. Залишається дібрати коефіцієнти перед іншими формулами. Спершу відзначаємо, що у правій частині схеми є три кислотні залишки (so42 - ). Отже, перед h2so4 ставимо коефіцієнт 3. Рахуємо кількість атомів гідрогену в лівій частині реакції; їх вже є 16. Отже, перед н2o виставляємо коефіцієнт 8. Перевіряємо, чи збігається кількість атомів оксигену в лівій і правій частинах схеми. їх є по 18 (кислотні залишки вже не рахують). Ставимо коефіцієнт 3 перед cu і перед cu(no3)2, а коефіцієнт 2 — лише перед no. Перед hno3 коефіцієнт 2 не ставимо, тому що не всі молекули нітратної кислоти відновились, частина нітрат - іонів no3 - перейшла у сіль — cu(no3)2. Залишається дібрати коефіцієнти, які потрібно поставити перед hno3 і н2o. Рахуємо кількість атомів нітрогену в правій частині схеми. Отже, перед hno3 потрібно поставити коефіцієнт 8. Хімічні символи, формули і рівняння - основні поняття і закони хімії (для абітурієнтів) - хімія частина і. Загальна хімія розділ 1. Хімічні символи, формули і рівняння елементи прийнято позначати хімічними. Розв’язування типових задач - окисно - відновні реакції. Електроліз (для абітурієнтів) - хімія частина і. Загальна хімія розділ 7. Приклади розв’язування типових задач (розрахунки за термохімічними рівняннями) - хімічна реакція - загальна хімія (підготовка до зно) - хімія розділ і.